Кальция оксид

Т. 2. стр. 297

КАЛЬЦИЯ ОКСИД СаО, бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,4812 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m), температура плавления 2627°С, температура кипения 2850°С, плотность 3,37 г/см³, С⁰_р 42,05 Дж/моль·К), ΔН⁰_о6р -635,09 кДж/моль, ΔH⁰_пл 52 кДж/моль, S⁰₂₉₈ 38,10 Дж/(моль·К) Технический продукт называют негашеной известью. Энергично взаимодействут с водой, образуя гидроксид Са(ОН)₂ (технический продукт - гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °С) и глицерином (при 100°С) При нагревании реагирует с SiO₂, Аl₂О₃, Fe₂O₃ и другими оксидами. С кислотами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, К, Mg, Аl и другими при высокой температуре. С Сl₂ и Вr₂ образует соответственно СаСl₂ и СаВr₂. При нагревании реагирует также с S, Р, С и другими элементами.

Оксид кальция получают обжигом известняка при 900-1000°С, особо чистый - разложением Ca(NO₃)₂ Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида и других соединений кальция; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в органическом синтезе.

Гидроксид Са(ОН)₂ - бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой (а = 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, z = 1, пространственная группа P3m1); плотность 2,34 г/см³; в природе минерал портландит; плохо растворим в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С СO₂ образует СаСО₃. Соединение Са(ОН)₂ - сильное основание. С кислотами дает соли, с концентрированными растворами галогенидов щелочных металлов – соединения, типа Ca(OH)₂·NaI·H₂O. При нагревании разлагается на СаО и воду. Реагирует также с Сl₂, превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Гидроксид кальция применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и различных соединений Са, в сахарной промышленности для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в производстве стекла и др. См. также Известь.

Лит. Рипан Р., Четяиу И, Неорганическая химия, пер с рум, т 1, М, 1971, с. 202-05

В. П. Данилов